萃取又稱溶劑萃取或液液萃?。ㄒ詤^(qū)別于固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用于石油煉制工業(yè)），是一種利用相似相溶原理，用液態(tài)的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實(shí)現(xiàn)組分分離的傳質(zhì)分離過(guò)程。

固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類(lèi)；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產(chǎn)量；用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝"或“浸瀝"。     雖然萃取經(jīng)常被用在化學(xué)試驗(yàn)中，但它的操作過(guò)程并不造成被萃取物質(zhì)化學(xué)成分的改變（或說(shuō)化學(xué)反應(yīng)），所以萃取操作是一個(gè)物理過(guò)程。     萃取是有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用來(lái)提純和純化化合物的手段之一。通過(guò)萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。

原理
 利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)[1]的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過(guò)反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來(lái)。     分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù)，物質(zhì)對(duì)不同的溶劑有著不同的溶解度。同時(shí)，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時(shí)，它能分別溶解于兩種溶劑中，實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時(shí)，此化合物在兩液層中之比是一個(gè)定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。屬于物理變化。用公式表示。     ca/cb=k     ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。k是一個(gè)常數(shù)，稱為“分配系數(shù)"。     有機(jī)化合物在有機(jī)溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機(jī)溶劑提取溶解于水的化合物是萃取的典型實(shí)例。在萃取時(shí)，若在水溶液中加入一定量的電解質(zhì)（如氯化鈉），利用“鹽析效應(yīng)"以降低有機(jī)物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。     要把所需要的化合物從溶液中*萃取出來(lái)，通常萃取一次是不夠的，必須重復(fù)萃取數(shù)次。利用分配定律的關(guān)系，可以算出經(jīng)過(guò)萃取后化合物的剩余量。     設(shè)：v為原溶液的體積     w0為萃取前化合物的總量     w1為萃取一次后化合物的剩余量     w2為萃取二次后化合物的剩余量     wn為萃取n次后化合物的剩余量     s為萃取溶液的體積     經(jīng)一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等于k，即：     w1/v =k w1=w0 kv     (w0-w1)/s kv+s     同理，經(jīng)二次萃取后，則有     w2/v =k 即     (w1-w2)/s     w2=w1 kv =w0 kv     kv+s kv+s     因此，經(jīng)n次提取后:     wn=w0 ( kv )     kv+s     當(dāng)用一定量溶劑時(shí)，希望在水中的剩余量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是說(shuō)把溶劑分成數(shù)次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應(yīng)該注意，上面的公式適用于幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑yi醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預(yù)期的結(jié)果。     儀器:分液漏斗  用四氯化碳萃取碘水中的碘
常見(jiàn)萃取劑：水， 苯 ，四氯化碳，汽油，yi醚     要求： 萃取劑和原溶劑互不混溶     萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)     溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度     相關(guān)規(guī)律：有機(jī)溶劑溶易于有機(jī)溶劑，極性溶劑溶易于極性溶劑，反之亦然